Fornecimento Besting Selling Feed de Alta Pureza Grau Industrial Agrícola Sulfato de Cooper Sulfato de Cobre 98%/Penta-hidratado

Informação básica

Descrição do produto

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O penta-hidrato (CuSO4·5H2O), o sal mais comumente encontrado, é azul brilhante. Ele se dissolve exotermicamente em água para dar o complexo aquo [Cu(H2O)6]2+, que possui geometria molecular octaédrica. A estrutura do penta-hidrato sólido revela uma estrutura polimérica em que o cobre é novamente octaédrico, mas ligado a quatro ligantes de água. Os centros Cu(II)(H2O)4 são interconectados por ânions sulfato para formar cadeias. O sulfato de cobre anidro é um pó cinza claro.

O sulfato de cobre é produzido industrialmente pelo tratamento de cobre metálico com ácido sulfúrico concentrado a quente ou seus óxidos com ácido sulfúrico diluído. Para uso em laboratório, geralmente se compra sulfato de cobre. O sulfato de cobre também pode ser produzido pela lixiviação lenta de minério de cobre de baixo teor no ar; bactérias podem ser usadas para acelerar o processo.

O sulfato de cobre comercial é geralmente cerca de 98% de sulfato de cobre puro e pode conter vestígios de água. O sulfato de cobre anidro é 39,81 por cento de cobre e 60,19 por cento de sulfato em massa, e em sua forma azul hidratada, é 25,47% de cobre, 38,47% de sulfato (12,82% de enxofre) e 36,06% de água em massa. Quatro tipos de tamanho de cristal são fornecidos com base em seu uso: cristais grandes (10-40 mm), cristais pequenos (2-10 mm), cristais de neve (menos de 2 mm) e pó varrido pelo vento (menos de 0,15 mm).

Sulfato de cobre(II) penta-hidratado se decompõe antes de derreter. Ele perde duas moléculas de água ao aquecer a 63 °C (145 °F), seguidas por mais duas a 109 °C (228 °F) e a molécula final de água a 200 °C (392 °F). A desidratação prossegue pela decomposição da porção tetraaquacopper(2+), dois grupos aqua opostos são perdidos para dar uma porção diaquacopper(2+). A segunda etapa de desidratação ocorre quando os dois últimos grupos aqua são perdidos. A desidratação completa ocorre quando a molécula final de água não ligada é perdida. A 650 °C (1.202 °F), o sulfato de cobre(II) se decompõe em óxido de cobre(II) (CuO) e trióxido de enxofre (SO